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高考化學(xué)中失分嚴重的實驗簡答題，附詳細解答
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高考化學(xué)中失分嚴重的實驗簡答題，附詳細解答

  • 分類：學(xué)習方法
  • 作者：
  • 來源：
  • 發(fā)布時間：2022-05-30 10:00
  • 訪問量：

【概要描述】本文結合近幾年的高考試題總結如下（有的是直接給出實驗操作，有的是以試題的形式給出），希望能(néng)給各位小夥伴一些幫助。

高考化學(xué)中失分嚴重的實驗簡答題，附詳細解答

【概要描述】本文結合近幾年的高考試題總結如下（有的是直接給出實驗操作，有的是以試題的形式給出），希望能(néng)給各位小夥伴一些幫助。

  • 分類：學(xué)習方法
  • 作者：
  • 來源：
  • 發(fā)布時間：2022-05-30 10:00
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詳情

本文結合近幾年的高考試題總結如下（有的是直接給出實驗操作，有的是以試題的形式給出），希望能(néng)給各位小夥伴一些幫助。

 
 
 
1. 實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？（以試管爲例）
 
 
 
答：
（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將(jiāng)導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡産生，冷卻後(hòu)，導管末端回升一段水柱，說明氣密性良好(hǎo)。
 
（2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長(cháng)頸漏鬥中向(xiàng)試管中注水，使長(cháng)頸漏鬥中液面(miàn)高于試管中液面(miàn)，過(guò)一段時間，兩(liǎng)液面(miàn)差不變，說明氣密性良好(hǎo)。
 
（若爲分液漏鬥，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向(xiàng)分液漏鬥中加入一定量的水，打開(kāi)活塞，若分液漏鬥中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好(hǎo)。）
 
 
 
 
2. 在進(jìn)行沉澱反應的實驗時，如何認定沉澱已經(jīng)完全？
 
 
 
答：
在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉澱劑，若不再産生沉澱，說明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量。
 
 
 
 
3. 化學(xué)實驗中，過(guò)濾後(hòu)如何洗滌沉澱？怎樣(yàng)檢驗沉澱是否洗滌幹淨？（以BaCl2沉澱Na2SO4爲例）
 
 
 
答：

向(xiàng)過(guò)濾器中注入蒸餾水，使水面(miàn)沒(méi)過(guò)沉澱物，待水濾出後(hòu)，再加水洗滌，重複操作2－3次。
 
取少量最後(hòu)一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，若無沉澱産生，說明已洗滌幹淨。
 
 
 
 
4. （1）用圖1（圖一）裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿幹燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該噴泉的原理是________________。
 
（2）如果隻提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。________。
 
 
圖片
答：
（1）打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，緻使燒瓶内壓強迅速減小。
 
（2）打開(kāi)止水夾，用手（或熱毛巾等）將(jiāng)燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管内的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。
 
 
 
 
5. 引發(fā)鋁熱反應的操作是什麼(me)？
 
 
 
答：加少量KClO3，插上鎂條并將(jiāng)其點燃。
 
 
 
 
6. 常用的試紙有哪些？應如何使用？
 
 
 
答：
（1）試紙種(zhǒng)類：
① 石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗溶液的酸堿性；
② pH試紙：定量（粗測）檢驗溶液的酸、堿性的強弱；
③ 品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質；
④ 澱粉KI試紙：檢驗Cl2等有強氧化性的物質； 
⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。
 
（2）使用方法：
① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面(miàn)皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點在試紙中部，觀察試紙顔色變化。
 
② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顔色變化。
 
（3）注意事(shì)項：
① 試紙不可伸人溶液中也不能(néng)與管口接觸。
② 測溶液pH時，pH 試紙不能(néng)先潤濕，因爲這(zhè)相當于將(jiāng)原來溶液稀釋了。
 

 

 
 
 
7. 燒杯中使用倒置漏鬥可防止液體倒吸原理是什麼(me)？
 
 
 
答：

當氣體被(bèi)吸收時，液體上升到漏鬥中，由于漏鬥的容積較大，導緻燒杯中液面(miàn)下降，使漏鬥口脫離液面(miàn)，漏鬥中的液體又流回燒杯内，從而防止了倒吸。
 
 
 
 
8. 隻用一種(zhǒng)試劑如何鑒别 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種(zhǒng)溶液？
 
 

答：


四種(zhǒng)溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉澱生成(chéng)的原溶液是AgNO3溶液，溶液變爲血紅色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉澱生成(chéng)的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H2SO4。

 
 
 
 
9. 現在一個分液漏鬥中，有水和苯的混合物，靜置後(hòu)，液體明顯分爲二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。
 
 
 
答：
將(jiāng)分液漏鬥中下層液體放入試管中少量，然後(hòu)用滴管加入少量水（或苯），若試管内液體分層，則分液漏鬥下層液體爲苯（或水），若試管内液體不分層，則分液漏鬥下層液體爲水（或苯）。
 
 
 
 
10. 如何檢查容量瓶是否漏液？
 
 
 
答：
往瓶内加入一定量水，塞好(hǎo)瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將(jiāng)瓶正立并將(jiāng)瓶塞旋轉180°後(hòu)塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來，再檢查是否漏水。
 
 
 
 
11. 在中和滴定實驗操作的要點是什麼(me)？如何判斷滴定終點？（以标準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸爲例，酚酞作指示劑）
 
 
 
答：
左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶内溶液顔色的變化，當滴入最後(hòu)氫氧化鈉溶液，溶液由無色變爲淺紅色，且半分鍾内不恢複。
 
 
 
 
12. 滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2後(hòu)溶液褪色，試通過(guò)實驗證明。
 
 
 
答：
向(xiàng)褪色後(hòu)的溶液中再滴過(guò)量的氫氧化鈉溶液，若溶液還(hái)能(néng)變紅，說明是SO2酸性所緻，若溶液不再變紅，說明是SO2的漂白性所緻。
 
 
 
 
13. 焰色反應應如何操作？
 
 
 
答：
將(jiāng)鉑絲用鹽酸洗過(guò)後(hòu)放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣(yàng)品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顔色，（若是鉀元素，則必須透過(guò)藍色钴玻璃片觀察）。
 
 
 
 
14. 如何進(jìn)行結晶蒸發(fā)操作？
 
 
 
答：

將(jiāng)溶液轉移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現時停止加熱，利用餘熱蒸幹剩餘水分。
 
 
 
 
15. 下列實驗設計和結論相符的是（   ）
 
 
 
A. 將(jiāng)碘水倒入分液漏鬥，加适量乙醇，振蕩後(hòu)靜置，可將(jiāng)碘萃取到乙醇中
 
B. 某氣體能(néng)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
 
C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉澱不溶解，則原溶液中一定有SO42-
 
D. 在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2後(hòu)，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純淨的FeCl3溶液
答案：B
 
 
 
 
16. 下列有關實驗的叙述，不正确的是___。
 
 
 
A. 用滲析法分離澱粉中混有的NaCl雜質
 
B. 配制銀氨溶液時，將(jiāng)稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，産生沉澱後(hòu)繼續滴加到沉澱剛好(hǎo)溶解爲止
 
C. 配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中
 
D. 鑒别溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻後(hòu)再加AgNO3溶液
 
E. 將(jiāng)一定量CuSO4和NaOH溶液混合後(hòu)加入甲醛溶液，加熱至沸騰，産生黑色沉澱，原因可能(néng)是NaOH量太少
 
F. 進(jìn)行中和熱測定實驗時，需測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應後(hòu)溶液的最高溫度
 
G. 用膠頭滴管向(xiàng)試管滴液體時，滴管尖端與試管内壁一般不應接觸
 
H. 配制FeCl3溶液時，向(xiàng)溶液中加入少量Fe和稀硫酸
 
I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都(dōu)要用所盛溶液潤洗
 
J. 分液時，分液漏鬥中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒
 
K. 配制硫酸溶液時，可先在量筒内加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
 
答案：C D H I K
 
 
 
 
18.亞鐵是血紅蛋白的重要組成(chéng)成(chéng)分，起(qǐ)著(zhe)向(xiàng)人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能(néng)出現缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害。下面(miàn)是一種(zhǒng)補鐵藥品說明書中的部分内容：該藥品爲無水堿式鹽，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，與VC(維生素C)同服可增加本品吸收。
 
 
 
某同學(xué)設計實驗對(duì)其中的鐵成(chéng)分進(jìn)行了驗證。請一起(qǐ)完成(chéng)該實驗：
第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN- 生成(chéng)N2、CO2和SO42-，也可以將(jiāng)Fe2+氧化成(chéng)Fe3+。
 
第二步：向(xiàng)去掉糖衣、研磨好(hǎo)的藥品中加稀鹽酸，出現淡綠色渾濁液，說明有 離子存在(填離子符号)；
 
第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的原因可能(néng)是(填序号)：
①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；
②在制藥過(guò)程中生成(chéng)少量三價鐵；
③本實驗過(guò)程中有少量三價鐵生成(chéng)。
 
第四步：將(jiāng)第三步所得溶液分成(chéng)2份，分别裝在A、B兩(liǎng)個試管中。
 
第五步：向(xiàng)A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過(guò)量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之後(hòu)紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：________；溶液紅色又褪去的原因可能(néng)是：________；請自選中學(xué)實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明你的推測：________；
 
第六步：向(xiàng)B試管的溶液中加入一片VC片，片刻後(hòu)溶液紅色也褪去，說明VC有 性；怎樣(yàng)理解藥品說明中所述“與VC同服可增加本品吸收”這(zhè)句話？ 。
 
答案：
第二步：Fe2+ ; 
第三步：②③
第五步：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(血紅色)H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3左移，紅色消失取一支試管，加入少量FeCl3溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變爲紅色，再加入适量H2O2振蕩，産生氣泡，紅色褪去，說明是H2O2氧化了溶液的SCN-離子使溶液褪色。

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發(fā)布時間：2022-02-10 13:18:40
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